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本帖最后由 神机定通 于 2015-4-12 02:28 编辑
其次你阳气要足，这个过程明显是一个耗阳气的过程，氮原子从偏向于得电子的-2共价态，转变为偏向于失电子的+2价态，升高4价，被氧化。
成为游离的小分子一氧化氮，这个过程需要阳气的输入。
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按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子氧气分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。
其次你阳气要足，这个过程明显是一个耗阳气的过程，氮原子从偏向于得电子的-2共价态，转变为偏向于失电子的+2价态，升高4价，被氧化。
成为游离的小分子一氧化氮，这个过程需要阳气的输入。
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按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子氧气分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。